Question

Какая масса серной кислоты необходима для реакции с 0,1 моль магния и какой объём водорода выделится при этом ? ( даны нормальные условия)Помогите пожалуйста , 1 курс университета.

Answer 1

0.1----x=0.1----------------------y=0.1 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1------------1-----------------------1 моль
m(H2SO4)=98*0.1=9.8 гр
V(H2)=0.1*22.4=2.24 л

Answer 2

Расчёт массы серной кислоты и объёма выделившегося водорода

Для расчёта массы серной кислоты, необходимой для реакции с 0,1 молью магния, и объёма выделившегося водорода, мы можем использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg):

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, на одну моль магния требуется одна моль серной кислоты. Поэтому, для