Question

К 200 г 2% раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария.Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

H2SO4+BaCl2=BaSO4_2HCl
m(вещества серной кислоты)=0,02*200=4г.
n(H2SO4)=4/98=0,4 моль
значит и сульфида бария 0,4 моль
m(BaSO4)=0,4*137=54,8 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу образовавшегося осадка, давайте рассмотрим химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl \]

Из уравнения видно, что каждый моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с одним молем хлорида бария (BaCl₂) и образует один моль бария сульфата (BaSO₄) и два моля соляной кислоты (HCl).

Теперь рассмотрим ваши данные: у вас есть 200 г 2% раствора серной кислоты. Сначала найдем количество вещества (моли) серной кислоты:

\[ \text{Масса H₂SO₄} = \text{Процент массы} \times \text{Масса раствора} \]

\[ \text{Масса H₂SO₄} = 0.02 \times 200 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса H₂SO₄} = 4 \, \text{г} \]

Теперь у нас есть 4 г серной кислоты, и мы знаем, что один моль H₂SO₄ массой примерно 98 г (молярная масса H₂SO₄). Рассчитаем количество молей H₂SO₄:

\[ \text{Моли H₂SO₄} = \frac{\text{Масса H₂SO₄}}{\text{Молярная масса H₂SO₄}} \]

\[ \text{Моли H₂SO₄} = \frac{4 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли H₂SO₄} \approx 0.041 \, \text{моль} \]

Теперь у нас есть количество молей H₂SO₄, и мы видим, что для полного осаждения бария сульфата необходимо столько же молей BaCl₂. Таким образом, моли BaCl₂ также будут примерно 0.041.

Масса молекулы BaCl₂ примерно 208 г/моль (барий – 137 г/моль, два хлора – 2 * 35.5 г/моль). Теперь рассчитаем массу осадка BaSO₄:

\[ \text{Масса осадка} = \text{Моли BaCl₂} \times \text{Масса молекулы BaSO₄} \]

\[ \text{Масса осадка} = 0.041 \, \text{моль} \times 208 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса осадка} \approx 8.528 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO₄ составит примерно 8.528 г.