Question

Укажите формулы амфотерных оксидов и гидроксидов: Mg(OH)2, Al2O3, Fe(OH)2, FeO, Al(OH)3, Zn(OH)2, BaO

Answer 1

Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2

Answer 2

Конечно, амфотерные соединения могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Это зависит от условий окружающей среды.

Амфотерные оксиды и гидроксиды:

1. Mg(OH)2 (Гидроксид магния): - Как основание: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O - Как кислота: Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2Mg(OH)4

2. Al2O3 (Оксид алюминия, алюминиевая кислота): - Как основание: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - Как кислота: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

3. Fe(OH)2 (Гидроксид железа(II)): - Как основание: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O - Как кислота: Fe(OH)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

4. FeO (Оксид железа(II)): - Как основание: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O - Как кислота: FeO + 2NaOH → Na2FeO2 + H2O

5. Al(OH)3 (Гидроксид алюминия): - Как основание: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O - Как кислота: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

6. Zn(OH)2 (Гидроксид цинка): - Как основание: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O - Как кислота: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2Zn(OH)4

7. BaO (Оксид бария): - Как основание: BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O - Как кислота: BaO + 2NaOH → Na2BaO2 + H2O

Эти реакции показывают способность этих соединений проявлять свойства как кислот, так и оснований в зависимости от условий реакции.