Question

Составьте уравнения полуреакции окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в схемах след. реакций: Na+Cl2=NaCl, P+O2=P2O5, HgO=Hg+O2, H2S +O2=SO2+H2O, NH3+O2=N2+H2O

Answer 1

1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-)  (в скобках степени окисления элементов)
Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления
Na(0) -------> Na(+)   |     |  1  |Na отдал е, он восстановитель, а                         
    -1 e (электрон)     |  1 |      | реакция - окисление
                                   |      |      |
Cl(0) --------> Cl(-)     |      |  1 |  Cl забрал е, он окислитель, а реакция -
           +1 e                |      |      |  восстановление

2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2)
P(0) ---------> P(+5)      |  5    |       |    4  |P отдал 5 е, он восстановитель,
-5 e                                |        |       |        | окисление
                                       |        | 20 |        |
O2(0) ---------->2O(-2)  |   4   |       |   5  |  O2 забрал 2 е, он окислитель,
+4 e                               |        |       |        |   восстановление

3) 2Hg(2+)O(2-)=2Hg(0)+O2(0)
Hg(2+) -----------> Hg(0)      |       |      |       |   Hg , окислитель, восстановление
+2 e                                      |  2   |      |  4   |
                                              |       |  8  |       |
2O(-2) --------------> O2(0)   |  4   |      |  2   | O2  восстановитель, окисление
-4 e                                       |        |      |       |

Вот первые 3, остальные по аналогии

Answer 2

1. Реакция: Na + Cl2 = NaCl Полуреакция окисления: Cl2 -> 2Cl- + 2e- Полуреакция восстановления: Na -> Na+ + e- Атом-окислитель: Cl Атом-восстановитель: Na

2. Реакция: P + O2 = P2O5 Полуреакция окисления: P -> P5+ + 5e- Полуреакция восстановления: O2 + 4e- -> 2O2- Атом-окислитель: P Атом-восстановитель: O

3. Реакция: HgO = Hg + O2 Полуреакция окисления: HgO -> Hg2+ + 2e- Полуреакция восстановления: O2 + 4e- -> 2O2- Атом-окислитель: Hg Атом-восстановитель: O

4. Реакция: H2S + O2 = SO2 + H2O Полуреакция окисления: H2S -> S + 2H+ + 2e- Полуреакция восстановления: O2 + 4e- -> 2O2- Атом-окислитель: H2S Атом-восстановитель: O2

5. Реакция: NH3 + O2 = N2 + H2O Полуреакция окисления: NH3 -> N2 + 3H+ + 3e- Полуреакция восстановления: O2 + 4e- -> 2O2- Атом-окислитель: NH3 Атом-восстановитель: O2

Используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты в схемах следующих реакций:

1. Na + Cl2 = 2NaCl 2. 4P + 5O2 = 2P2O5 3. 2HgO = 2Hg + O2 4. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 5. 4NH3 + 5O2 = 4N2 + 6H2O