Question

сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,5 г цинка

Answer 1

 2Zn+O2=2ZnO

определим кол-во цинка: n=m/M=6.5г/65г/моль= 0.1 моль

определим кол-во О2, составляем пропорцию: 2моль цинка-----1моль кислорода

                                      0.1 моль цинка----хмоль кислорода

следовательно х=0.05 моль

найдем объем кислорода: V=n*Vn, V= 0.05 моль*22.4 л/моль= 1.12 литров

Answer 2

Для сжигания 6,5 г цинка потребуется определенное количество кислорода. К сожалению, я не смогу найти точный ответ на ваш вопрос в предоставленных мне источниках. Однако, я могу объяснить вам, как рассчитать это количество.

Цинк реагирует с кислородом по следующему уравнению:

2 Zn + O2 -> 2 ZnO

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Теперь нам нужно перевести массу цинка в моль.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Поэтому, чтобы найти количество молей цинка, мы можем использовать следующую формулу:

масса (г) / молярная масса (г/моль) = количество молей

Давайте рассчитаем:

6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль цинка

Теперь, учитывая, что для каждых 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода, мы можем рассчитать количество молей кислорода:

0,099 моль цинка * (1 моль O2 / 2 моль Zn) = 0,0495 моль кислорода

Таким образом, для сжигания 6,5 г цинка потребуется примерно 0,0495 моль кислорода.

Обратите внимание, что эти расчеты являются приближенными и могут отличаться в зависимости от условий реакции и точности данных о молярных массах.