Question

1.расставьте коэффициенты методом электронного баланса KCLO3 + HCL -> CL2 + KCL+H2OСумма коэффициентов в уравнении равна а)12 б)9 в)14 г)152. электронная схема атома химического элемента 2е 8е 2е. определить его положение в периодической системе элементов, напишете формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их и укажите свойства3. вода как окислитель при обычных условиях реагирует с а) cao б) ca в)h2so4 г)coНапишите уравнение соответствующей реакции, составте схему электронного баланса.4. вычислите массу 3,36 л хлороводорода (н.у.) и его относительную плотность по воздуху.5. составте сокращенное ионно-молекулярное уравнение взаимодействия H2SO4 с AL(OH)3. число ионов в уравнение равно: а)4 б)8 в)6 г)7

Answer 1

1) в
2) магний. оксид магния MgO, гидроксид магния 2 Mg(OH)2, основные свойства.
3) б Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
4)m=0,15*36,5=5,475 г
Д=36,5/29=1,25862
5) не знаю,какой ответ. но ионное уравнение я составила

Answer 2

1. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса: Уравнение реакции: \(KClO_3 + HCl \rightarrow Cl_2 + KCl + H_2O\)

Подсчитаем количество атомов каждого элемента до и после реакции: - K: 1 → 1 - Cl: 1 + 1 → 2 - O: 3 → 0 - H: 1 → 2

Сначала балансируем атомы водорода и кислорода: - H: 2 в \(H_2O\), 1 в \(HCl\) (всего 3) → коэффициент 3 перед \(HCl\) - O: 3 в \(KClO_3\), 2 в \(H_2O\) (всего 5) → коэффициент 5/2 перед \(KClO_3\)

Теперь балансируем атомы калия и хлора: - K: 1 в \(KClO_3\), 1 в \(KCl\) (всего 2) → коэффициент 2 перед \(KCl\) - Cl: 1 в \(HCl\), 2 в \(KCl\) (всего 3) → коэффициент 3 перед \(HCl\)

Получившиеся коэффициенты: \(2KClO_3 + 3HCl \rightarrow Cl_2 + 2KCl + 5/2H_2O\). Сумма коэффициентов равна \(2 + 3 + 1 + 2 + 5/2 = 12.5\), ближе всего к 12. Поэтому ответ: \(a) 12\).

2. Электронная схема атома: Атом с электронной конфигурацией \(2e^- 8e^- 2e^-\) принадлежит к элементу кислороду (O), так как атом имеет 8 электронов в своей внешней оболочке. Формула его высшего оксида - \(O_2\), а гидроксида - \(OH_2\) (вода).

Свойства: - \(O_2\) - газ, поддерживающий горение. - \(OH_2\) - жидкость при комнатной температуре, универсальный растворитель.

3. Вода как окислитель: Реакция с \(CaO\): \(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\)

Электронная схема баланса: \(Ca^{2+} + O^{2-} + 2H_2O \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^- + H_2O\)

4. Масса и относительная плотность \(HCl\): Масса 1 л хлороводорода при н. у. (нормальных условиях) составляет 1,6 г. Значит, масса 3,36 л \(HCl\) равна \(3,36 \times 1,6 = 5,376\) г.

Относительная плотность хлороводорода по отношению к воздуху равна 1,28. Относительная плотность вычисляется как отношение плотности вещества к плотности воздуха.

\[ \text{Относительная плотность} = \frac{\text{Плотность вещества}}{\text{Плотность воздуха}} = \frac{1,28}{1} = 1,28 \]

5. Взаимодействие \(H_2SO_4\) с \(Al(OH)_3\): Реакция: \(H_2SO_4 + Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\)

Ионно-молекулярное уравнение: \[2H^+ + SO_4^{2-} + 2Al^{3+} + 6OH^- \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\]

Число ионов в уравнении: \(2 + 1 + 2 + 6 = 11\), ответ: \(г) 7\).