Question

Найти массу 10%соляной кислоты при ее взаимодействии 17 грамм нитрата серебра

Answer 1

17*10:100=1,7 может так я в этом не шарю

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции между AgNO3 и HCl:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что на одну молекулу AgNO3 приходится одна молекула HCl, то есть стехиометрическое соотношение 1:1.

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молекул AgNO3, которое соответствует 17 г:

Количество молекул AgNO3 = масса / молярная масса = 17 г / 169,87 г/моль = 0,1 моль

Так как стехиометрическое соотношение 1:1, то количество молекул HCl также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу 10% раствора соляной кислоты. Раствор соляной кислоты содержит 10 г соляной кислоты в 100 г раствора.

Масса 10% раствора HCl = 10% * масса раствора = 0,1 * 100 г = 10 г

Таким образом, масса 10% раствора соляной кислоты, полученного при взаимодействии 17 г нитрата серебра, составит 10 г.