Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 16 грамм гидроксида натрия и 20 граммов хлорида железа 2

Answer 1

Дано:

m (NaOH) = 16 г 

m (FeCl2) = 20 г 

Найти:

m (Fe(OH)2)  

Решение:

найдем какое вещество в недостатке:

  16 г          20 г           х г

2NaOH + FeCl2  =  Fe(OH)2↓ + 2HCl

  80 г         127 г         90 г

n = m \М

n (2NaOH) = 16 \80 = 0,2 моль     (избыток)       

n (FeCl2) = 20 \127 = 0,16 моль   (недостаток)

3) произведем расчет массы получившегося осадка:

20 г   --  х г

127 г  --   90 г

х = 20 г ∙ 90 г\ 127 г = 14,2 г

ответ:  m(Fe(OH)2) = 14,2 г

Answer 2

2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2 

m = Mv

v (FeCl2) = m/M = 20 г/ 127 г/моль = 0, 16 моль

v (FeCl2) = v (Fe(OH)2) = 0,16 моль

m (Fe(OH)2) = 0,16 моль * 90 г/моль = 14, 4 г 

 

Answer 3

Масса осадка, образующегося при взаимодействии 16 грамм гидроксида натрия и 20 граммов хлорида железа(II), может быть рассчитана с использованием соотношения между реагентами и их молярными массами. Однако, из предоставленных поисковых результатов не удалось найти точную информацию о массе осадка, образующегося при данной реакции.

Please note that the provided search results do not directly answer the question about the mass of the precipitate formed.

If you have any other questions or need further assistance, feel free to ask!