Question

Какое количество вещества нитрата кальция необходимо для приготовления 820раствора массовой долей 4%?

Answer 1

N(Ca(NO3)2)=(820г*0.04)/164г/моль=0.2моль
m(Ca)=0.2моль*40г/моль=8г

Answer 2

Для того, чтобы ответить на ваш вопрос, я использовал функцию поиска в Интернете, которая возвращает результаты из разных источников. Вот краткое изложение того, что я нашел:

- Для приготовления 820 грамм раствора нитрата кальция с массовой долей 4% необходимо рассчитать массу соли, молярную массу соли и количество вещества соли . - Масса соли равна произведению массы раствора и массовой доли соли: М соли = 820 х 0,04 = 32,8 грамма . - Молярная масса соли равна сумме молярных масс атомов, входящих в ее состав: М Ca (NO 3) 2 = 40 + (14 + 16 х 3) х 2 = 164 грамм/моль . - Количество вещества соли равно отношению массы соли и молярной массы соли: N Ca (NO 3) 2 = 32,8 / 164 = 0,2 моль .

Надеюсь, это помогло вам понять решение задачи. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад вам помочь.