Question

Вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении вводе аммиака,выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

Answer 1

Узнаем, сколько было того самого аммиака:
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O
Nv((NH4)2SO4)=33/132=0.25(моль)
Nv(Ca(OH)2)=37/74=0.5(моль)
Видно, что гидроксид кальция был в избытке... Значит, расчеты ведем по сульфату аммония:
Nv(NH3)=2*Nv((NH4)2SO4)=0.5(моль)
NH3*3H2O - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли.
В таком случае рассчитываем массу аммиака:
0.5*17=8.5(г)
И воду:
1.5*18=27(г)
Находим их сумму:
8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции взаимодействия сульфата аммония (NH4)2SO4 и гидроксида кальция Ca(OH)2 с аммиаком NH3:

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 + 2NH3 -> CaSO4 + 2NH4OH

Из уравнения видно, что при реакции образуется аммиак NH3 и гидроксид аммония NH4OH.

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна 132,14 г/моль, молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74,09 г/моль.

Сначала найдем количество вещества сульфата аммония и гидроксида кальция:

n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / M((NH4)2SO4) = 33 г / 132,14 г/моль ≈ 0,25 моль n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 37 г / 74,09 г/моль ≈ 0,5 моль

Из уравнения видно, что для образования 2 моль аммиака необходимо 1 моль сульфата аммония и 1 моль гидроксида кальция. Таким образом, количество вещества аммиака будет равно:

n(NH3) = 2 * min(n((NH4)2SO4), n(Ca(OH)2)) = 2 * min(0,25 моль, 0,5 моль) = 0,5 моль

Теперь найдем массу аммиачной воды, которая образуется при реакции:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,5 моль * 17,03 г/моль ≈ 8,52 г

Таким образом, масса аммиачной воды, которая получится при растворении в воде аммиака, будет примерно равна 8,52 г.