Question

Сульфид железа (3) обработали раствором массой 300 г с массовой долей хлороводорода 12,16% вычислите количество вещества и число молекул газа

Answer 1

Сульфид железа (3) в природе не существует, но это не помешает нам решить задачу

 

Реакция протекает по схеме

2HCl ---> H2S

m(HCl) = 300* 0,1216 = 36,5 г

n(HCl) =  36,5 / 36,5 = 1 моль

n(H2S) =0,5n(HCl) =  0,5 моль

N(H2S) =0,5*6,02*10^23 =  3,01*10^23 молекул

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции.

Уравнение реакции между сульфидом железа (FeS) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на одну молекулу FeS требуется 2 молекулы HCl для полного превращения в FeCl2 и H2S.

Массовая доля хлороводорода в растворе составляет 12,16%. Это означает, что на 100 г раствора приходится 12,16 г хлороводорода.

Масса хлороводорода в растворе равна 12,16% от 300 г, то есть:

масса HCl = 12,16/100 * 300 г = 36,48 г

Теперь можно рассчитать количество вещества хлороводорода:

молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль

количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl

количество вещества HCl = 36,48 г / 36,45 г/моль ≈ 1 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу H2S образуется 2 молекулы HCl. Таким образом, количество вещества H2S будет равно половине количества вещества HCl:

количество вещества H2S = 1 моль / 2 = 0,5 моль

Теперь можно рассчитать число молекул газа H2S. В 1 моле газа содержится приблизительно 6,022 × 10^23 молекул.

число молекул H2S = количество вещества H2S * 6,022 × 10^23

число молекул H2S = 0,5 моль * 6,022 × 10^23 ≈ 3,011 × 10^23 молекул

Таким образом, количество вещества газа H2S составляет 0,5 моль, а число молекул газа H2S примерно равно 3,011 × 10^23 молекул.