Question

какой объём СО4 выделится, при прожаривании 250г известняка, который содержит 20% примесей

Answer 1

нет соединения СО4. Есть СО2. Тогда задача  решается так:

СаСО3 = СаО + СО2

n(известняка)= m/M =  250/100 = 2,5 моль
n(CaCO3) = n(CO2) по уравнению реакции, тогда

V = n* Vm = 2.5 * 22.4 л/моль =  56л

Ответ: 56 л 

Answer 2

При прожаривании 250 г известняка, который содержит 20% примесей, объем СО4, выделенного в результате реакции, можно рассчитать следующим образом:

1. Найдем массу чистого известняка в 250 г с учетом примесей: - Масса чистого известняка = 250 г - (20% примесей) = 250 г - (0.2 * 250 г) = 250 г - 50 г = 200 г

2. Рассчитаем количество вещества известняка (CaCO3) в молях: - Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 16.00 г/моль (молярная масса O) * 3 = 100.09 г/моль - Количество вещества CaCO3 = масса известняка / молярная масса CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль (округляем до 2 моль)

3. Уравнение реакции прожаривания известняка: - CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

4. Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Таким образом, количество CO2, выделенного в результате реакции, равно количеству молей CaCO3.

5. Объем CO2 можно рассчитать, зная количество молей и использовав уравнение состояния идеального газа: - V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

- Объем CO2 = количество молей CO2 * молярный объем CO2 = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при прожаривании 250 г известняка, содержащего 20% примесей, выделится 44.8 л СО2