Question

помогииите пожалуйста............Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 2,7 г AL с серной кислотой

Answer 1

Дано
Al - 2.7 г
v- H?

Al + H2SO4- Al SO4 +H2
n=m/M n= 2.7/27=0.1 моль 
n(Al) = n (H2)
n= 2/1 * 0.1=0.2
V= n*Vm
V= 0.2 * 22.4=4.48 л 

Answer 2

При взаимодействии 2,7 г алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4) выделится водород (H2). Чтобы определить количество выделенного водорода, нужно учесть соотношение между реагентами в уравнении реакции.

Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моль алюминия и 3 моля серной кислоты, чтобы выделить 3 моля водорода. Теперь можно использовать данную информацию для расчета количества выделенного водорода.

Для этого нужно сначала перевести массу алюминия в моль. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль. Таким образом, 2,7 г алюминия составляют:

2,7 г / 26,98 г/моль = 0,1 моль алюминия

Теперь, зная, что для реакции требуется 2 моля алюминия, можно рассчитать количество выделенного водорода. Поскольку соотношение между алюминием и водородом в уравнении реакции составляет 2:3, то количество выделенного водорода будет:

(0,1 моль алюминия) * (3 моль водорода / 2 моль алюминия) = 0,15 моль водорода

Теперь можно перевести количество молей водорода в литры, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, количество выделенного водорода составляет:

0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 литра водорода

Итак, при взаимодействии 2,7 г алюминия с серной кислотой выделится примерно 3,36 литра водорода.

Источники: