Question

Какой объём водорода выделяется при растворении 0,75 моль цинка в растворе соляной кислоты?

Answer 1

Zn+H2So4=ZnSO4+H2
V(h2)=22.4*0.75=16.8 

Answer 2

При растворении 0,75 моль цинка в растворе соляной кислоты выделяется объем водорода. К сожалению, точный объем водорода, выделяющегося при данной реакции, не указан в предоставленных источниках. Однако, можно предположить, что объем водорода будет пропорционален количеству цинка, реагирующего с соляной кислотой.

Если у нас есть уравнение реакции, мы можем использовать его, чтобы определить соотношение между количеством цинка и объемом выделяющегося водорода. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка и одну молекулу водорода. Таким образом, можно предположить, что объем водорода будет в два раза больше, чем объем цинка.

Однако, для получения точного значения объема водорода, выделяющегося при растворении 0,75 моль цинка в растворе соляной кислоты, необходимо провести расчеты, учитывая конкретные условия реакции и данные о плотности газа.