Question

Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 15 г. HCl и Pb(+2)NO3.Возможно,я не верно оформила,но смысл вроде правильно передала.Помогите пожалуйста!

Answer 1

 15г                           x
2HCl+Pb(NO3)2----->PbCl2+2HNO3
 73                          278

m(PbCl2)=(15*278)/73=57.1 г

Ответ: 57,1 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 15 г HCl и Pb(+2)NO3, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между HCl и Pb(+2)NO3 выглядит следующим образом: 2HCl + Pb(NO3)2 -> 2HNO3 + PbCl2

Из уравнения видно, что 2 молекулы HCl реагируют с 1 молекулой Pb(NO3)2, образуя 2 молекулы HNO3 и 1 молекулу PbCl2.

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, а молярная масса Pb(NO3)2 равна 331,21 г/моль.

Таким образом, масса Pb(NO3)2, соответствующая 15 г HCl, может быть рассчитана следующим образом:

Масса HCl / Молярная масса HCl = Количество молей HCl Количество молей HCl * (1 моль Pb(NO3)2 / 2 моль HCl) * Молярная масса Pb(NO3)2 = Масса Pb(NO3)2

Подставляя известные значения, получаем: 15 г HCl / 36,46 г/моль HCl = 0,411 моль HCl 0,411 моль HCl * (1 моль Pb(NO3)2 / 2 моль HCl) * 331,21 г/моль Pb(NO3)2 = 68,03 г Pb(NO3)2

Таким образом, масса осадка PbCl2, образовавшегося при взаимодействии 15 г HCl и Pb(+2)NO3, составляет 68,03 г.