Question

Найти объем углекислого газа полученного в результате взаимодействия 10,6г карбоната натрия с соляной кислотой.

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O
n(Na2CO3)=10,6/(23*2+12+16*3)=10,6/106=0,1 моль
по ухр n(Na2CO3)=n(CO2)=0,1 моль
V(CO2)=0,1*22,4=2.24 л

Answer 2

Для нахождения объема углекислого газа, полученного в результате взаимодействия 10,6 г карбоната натрия с соляной кислотой, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

К сожалению, из предоставленных источников не удалось найти точную информацию о данной реакции и соотношении между реагентами и продуктами.

Однако, в общем случае, при взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) с соляной кислотой (HCl), образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид натрия (NaCl) в соотношении:

Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl

Для расчета объема углекислого газа, полученного в результате данной реакции, необходимо знать мольную массу карбоната натрия (Na2CO3) и использовать закон Гей-Люссака.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о данной реакции, если у вас есть, и я смогу помочь вам с расчетами.