Question

На 4,4 г сульфида железа (2) подействовали раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода. Определите массу образовавшейся соли

Answer 1

FeS+2HCL=H2S+2FeCL2
n FeS=4.4/91.5=0.05 моль
n HCl=7.3/36.5=0.2 моль
n FeCL2=0.05 моль
m FeCL2=0.05*127=6.35 г

Answer 2

Масса сульфида железа (FeS) составляет 4,4 г, а раствор хлороводорода (HCl) содержит 7,3 г. Нам нужно определить массу образовавшейся соли.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение реакции между сульфидом железа и хлороводородом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2 и 1 моль H2S. Молярная масса FeS равна 87,91 г/моль, а молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.

Чтобы найти массу образовавшейся соли FeCl2, мы можем использовать пропорцию:

(масса FeCl2) / (молярная масса FeCl2) = (масса FeS) / (молярная масса FeS)

Подставляя известные значения, получаем:

(масса FeCl2) / 126,75 г/моль = 4,4 г / 87,91 г/моль

Решая уравнение относительно массы FeCl2, получаем:

масса FeCl2 = (4,4 г / 87,91 г/моль) * 126,75 г/моль

Вычисляя это выражение, получаем:

масса FeCl2 ≈ 6,34 г

Таким образом, масса образовавшейся соли FeCl2 составляет около 6,34 г.