Question

Помогите!! •Алюминий массой 18 г, содержащий 25% примеси меди, растворили в растворе серной кислоты. Найти объём (л) выделившегося водорода.

Answer 1

1) Найдём массу чистого алюминия. Т.к. 25% примесей, то 75% алюминия.
18г•0,75=13,5г
2)составим УР(уравнение реакции)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
3)найдём количество вещества алюминия, чтобы перейти к газу(водороду)
n=13,5г/27г/моль=0,5 моль
n(Al)=3/2 n(H2)
n(H2)=0,5•3/2=0,75 моль
4)V(H2)=0,75 моль•22,4л/моль=16,8л
Ответ:16,8 л

Answer 2

Расчёт объёма выделившегося водорода

Для расчёта объёма выделившегося водорода необходимо учесть, что при реакции алюминия с серной кислотой выделяется водород по следующему уравнению:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Где 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Расчёт количества водорода

Для начала найдём количество вещества алюминия в данном случае:

Масса алюминия = 18 г Процент примеси меди = 25%

Таким образом, масса чистого алюминия: 18 г * (1 - 0.25) = 13.5 г

Теперь можно рассчитать количество молей алюминия: n(Al) = m/M n(Al) = 13.5 г / 27 g/mol n(Al) ≈ 0.5 моль

С учётом уравнения реакции, 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода: n(H2) = (3/2) * n(Al) n(H2) = (3/2) * 0.5 моль n(H2) = 0.75 моль

Расчёт объёма водорода

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), можно рассчитать объём выделившегося водорода. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) одна моль газа занимает объём 22.4 литра.

V = n * 22.4 л V = 0.75 моль * 22.4 л/моль V ≈ 16.8 л

Таким образом, объём выделившегося водорода составляет примерно 16.8 л.