Question

Определите объём(H2) и массу хлорида алюминия, которые образуются, при действии соляной кислоты на 5г алюминия

Answer 1

Дано
m(AL)=5 g
-------------------
V(H2)-?
m(ALCL3)-?
              5                      X               
6HCL+2Al-->2ALCL3+3H2 Vm=22.4 L/mol
           2*27                   3*22.4
X=5*67.2/54=6.2 L
M(Al)=27 g/mol
n(Al)=m/M=5/27=0.185 mol
n(Al)=n(AlCL3)=0.185 mol
M(ALCL3)=133,5 g/mol
m(AlCL3)=n*M=0.185*133.5= 24.7 g
ответ 6.2 л , 24.7 г

Answer 2

Для определения объема H2 и массы хлорида алюминия, образующихся при действии соляной кислоты на 5 г алюминия, нужно знать реакционное уравнение и стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Реакционное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты, чтобы образовать 2 моля хлорида алюминия и 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Таким образом, масса 5 г алюминия составляет:

масса алюминия = молярная масса × количество вещества масса алюминия = 26,98 г/моль × (5 г / 26,98 г/моль) = 5 г

Следовательно, количество вещества алюминия равно массе алюминия, деленной на его молярную массу:

количество вещества алюминия = 5 г / 26,98 г/моль = 0,185 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, каждые 2 моля алюминия образуют 2 моля хлорида алюминия. Таким образом, количество вещества хлорида алюминия составляет половину количества вещества алюминия:

количество вещества хлорида алюминия = 0,185 моль / 2 = 0,0925 моль

Масса хлорида алюминия можно найти, умножив его количество вещества на его молярную массу:

масса хлорида алюминия = количество вещества хлорида алюминия × молярная масса масса хлорида алюминия = 0,0925 моль × (133,34 г/моль) = 12,32 г

Таким образом, при действии соляной кислоты на 5 г алюминия образуется 0,185 моль водорода и 12,32 г хлорида алюминия.