Question

Смешали 196г 3,25%-го р-ра H2SO4 и 112 г 5%-го р-ра КОН. Определите рН полученного р-ра. (р=1,026 г/мл). Если можно, с подробным объяснением

Answer 1

Ответ прикрепил.................................

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество вещества, содержащегося в каждом из растворов H2SO4 и КОН, а затем рассчитать концентрацию водородных ионов (pH) полученного раствора.

1. Определение количества вещества H2SO4: Масса раствора H2SO4 = 196 г Концентрация H2SO4 = 3,25% По определению концентрации, 3,25% означает, что в 100 мл раствора содержится 3,25 г H2SO4. Таким образом, количество H2SO4 в растворе = (3,25 г / 100 мл) * 196 г = 6,37 г

2. Определение количества вещества КОН: Масса раствора КОН = 112 г Концентрация КОН = 5% Аналогично, количество КОН в растворе = (5 г / 100 мл) * 112 г = 5,6 г

3. Расчет концентрации полученного раствора: Общая масса раствора = 196 г + 112 г = 308 г Общее количество вещества = 6,37 г + 5,6 г = 11,97 г

Концентрация полученного раствора = общее количество вещества / общая масса раствора Концентрация = 11,97 г / 308 г = 0,0389 г/мл

4. Определение pH полученного раствора: pH - это отрицательный логарифм концентрации водородных ионов. Для расчета pH, нам необходимо знать концентрацию водородных ионов (H+).

Однако, нам дано значение плотности раствора (р=1,026 г/мл), а не концентрация водородных ионов. Поэтому, для расчета pH, нам необходимо знать концентрацию водородных ионов.

Если у вас есть дополнительные данные о концентрации водородных ионов или информация о pKa (константа диссоциации кислоты), пожалуйста, укажите их, чтобы я мог продолжить расчет и определить pH полученного раствора.