Question

В ходе химической реакции 18,6 г фенола прореагировало со 100 г раствора едкого натра. Какова массовая доля гидроксида натрия в растворе?

Answer 1

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
n(C6H5OH) = 18,6 г/94г/моль = 0,198 моль;
n(NaOH) = n(C6H5OH) = 0,198 моль ;
m(NaOH) = 0,198 моль*40г/моль =7,92 г
W(NaOH)% = 7,92 г*100%/100г = 7,92%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить количество гидроксида натрия, которое прореагировало с фенолом, а затем найти массовую долю гидроксида натрия в растворе.

1. Найдем количество гидроксида натрия, прореагировавшего с фенолом, используя уравнение реакции:

C6H6O (фенол) + 2NaOH (гидроксид натрия) → C6H5ONa (фенолат натрия) + H2O (вода)

Молярная масса фенола (C6H6O) равна 94,11 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40,00 г/моль.

Масса фенола, прореагировавшего с гидроксидом натрия, равна 18,6 г. Масса гидроксида натрия равна 100 г.

Молярное соотношение между фенолом и гидроксидом натрия составляет 1:2, следовательно, количество молей гидроксида натрия равно:

моли NaOH = (масса NaOH / молярная масса NaOH) * (коэффициент пропорционирования) = (100 г / 40,00 г/моль) * 2 = 5 моль

2. Найдем общую массу раствора, используя массу фенола и массу гидроксида натрия:

общая масса раствора = масса фенола + масса гидроксида натрия = 18,6 г + 100 г = 118,6 г

3. Найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе:

массовая доля NaOH = (масса NaOH / общая масса раствора) * 100% = (100 г / 118,6 г) * 100% ≈ 84,3%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет около 84,3%.