Question

При взаимодействии цинка с массой 5,6г с серной кислотой выделился газ.Найдите объём этого газа(н.у.).

Answer 1

Смотря с какой серной кислотой(либо разбавленной,либо концентрированной),образуются разные газы.
Ну если разбавленная:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
5,6/65=x/22,4
x=5,6*22,4/65=1,93 л

Answer 2

При взаимодействии цинка массой 5,6 г с серной кислотой выделился газ. Чтобы найти объем этого газа при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать закон Авогадро и учесть, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

Решение:

1. Найдем количество вещества цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль Поэтому количество вещества цинка можно найти по формуле: Количество вещества цинка = масса цинка / молярная масса цинка Подставляя значения, получаем: Количество вещества цинка = 5,6 г / 65,38 г/моль = 0,0855 моль

2. Из уравнения реакции между цинком и серной кислотой известно, что на каждый моль цинка образуется один моль водорода (H2) Таким образом, количество вещества водорода, образовавшегося в результате реакции, также равно 0,0855 моль.

3. Используя закон Авогадро, мы знаем, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л Следовательно, объем водорода при н.у. можно найти по формуле: Объем водорода при н.у. = количество вещества водорода * объем 1 моля газа при н.у. Подставляя значения, получаем: Объем водорода при н.у. = 0,0855 моль * 22,4 л/моль = 1,91 л

Ответ:

Объем газа (водорода) при н.у., выделившегося при взаимодействии цинка массой 5,6 г с серной кислотой, составляет 1,91 л.