Question

Рассчитайте объем газа (л, н.у.), выделившийся при кипячении водного раствора, содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия. Ответ приведите с точностью до целых

Answer 1

2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2

n(CO2) = n(NaHCO3)/2 = 0.05 моль

V(CO2) = n*Vm = 0.05*22.4 = 1, 12 л  = 1 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции, при которой выделяется газ.

Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) при нагревании распадается на газообразный углекислый газ (CO2), воду (H2O) и оксид натрия (Na2O):

2NaHCO3 → Na2O + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа.

В данном случае у нас имеется 0,1 моль гидрокарбоната натрия. Значит, образуется:

0,1 моль гидрокарбоната натрия * (1 моль CO2 / 2 моль NaHCO3) = 0,05 моль углекислого газа.

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при кипячении водного раствора, содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия, равен 1,12 л.