Question

1) Придумайте и запишите цепочку химических превращений на 5 химических реакций по теме:Азот и его соединения. 2)Определите объем газа, который выделится при разложении 85 г нитрата натрия.

Answer 1

1)
N2+O2⇄2NO 
N2+3H2 ⇄2NH3
3Mg+N2=Mg3N2
6Li+N2 = 2Li3N
3Ba+N2 =Ba3N2
N2>NH3>NH4Cl>AgCl
N2+3H2 ⇄2NH3
NH3+HCl=NH4Cl
NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
2)
Дано:
m(NaNO3)=85 г
Найти:
V(O2)=?
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
M(NaNO3) = 85 г/моль
n(NaNO3) = 85 г/85 г/моль= 1 моль
Из УХР n(O2) = 0,5n(NaNO3) = 0,5 моль
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: 11,2 л

Answer 2

1) Цепочка химических превращений на тему "Азот и его соединения":

1. Реакция сжигания азота: N2 + O2 -> 2NO 2. Образование аммиака при синтезе Габера: N2 + 3H2 -> 2NH3 3. Окисление аммиака до азотной кислоты: 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O 4. Образование аммония при реакции азотной кислоты с щелочью: HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O 5. Превращение аммиака в нитраты при нитрификации: 2NH3 + 3O2 -> 2NO2 + 2H2O

2) Для определения объема газа, который выделится при разложении 85 г нитрата натрия, необходимо знать уравнение реакции разложения нитрата натрия. Предположим, что нитрат натрия разлагается на оксид азота (II) и кислород:

2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата натрия выделяется 1 моль кислорода. Молярная масса NaNO3 равна 85 г/моль, следовательно, в 85 г нитрата натрия содержится 1 моль.

Таким образом, при разложении 85 г нитрата натрия выделится 1 моль кислорода, что при стандартных условиях (температура 25°C, давление 1 атм) соответствует объему 22,4 литра.