Question

Определите какое кооичество вещества и какая масса перманшаната калия KMnO4 вступила в реакцию разложения если при этом выделилось 44.8 л кислорода. 2KMnO4=K2Mno4+MnO2+O2

Answer 1

2KMnO4=K2Mno4+MnO2+O2
n(O2)=44.8/22.4=2 моль
n(KMnO4)=2*2=4 моль
m(KMnO4)=158*4=632 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул KMnO4 выделяется 1 молекула O2. Таким образом, соотношение между количеством вещества KMnO4 и O2 в данной реакции составляет 2:1.

По условию задачи известно, что при разложении реакции выделилось 44.8 л кислорода. Для установления количества вещества O2 воспользуемся уравнением и уравнением состояния идеального газа:

1 моль газа = 22.4 литра (при нормальных условиях)

Таким образом, количеству вещества O2, выделившегося при разложении реакции, равно:

n(O2) = V(O2) / V(1 моль O2) = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моль

Следовательно, количество вещества KMnO4, вступившего в реакцию разложения, будет равно половине этого значения:

n(KMnO4) = 2 моль / 2 = 1 моль

Для определения массы перманганата калия воспользуемся молярной массой KMnO4, которая равна:

M(KMnO4) = M(K) + M(Mn) + 4 * M(O) = 39.1 г/моль + 54.9 г/моль + 4 * 16.0 г/моль = 158.0 г/моль

Таким образом, масса перманганата калия, вступившего в реакцию разложения, будет равна:

m(KMnO4) = n(KMnO4) * M(KMnO4) = 1 моль * 158.0 г/моль = 158.0 г.