Question

Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вичислите массу и количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию

Answer 1

Сначала пишешь уравнение
2CH3COOH+2NaOH=2CH3COONa+H2
вычисляешь массу NaOH:
m(NaOH)=m(р-ра) *w
и кол-во:
n=m/M
n(кислоты) =n(NaOH)
m(кислоты) =n*M
Вот и всё)))

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между уксусной кислотой и гидроксидом натрия равно 1:1. Это означает, что для нейтрализации 1 моль уксусной кислоты понадобится 1 моль гидроксида натрия.

Дано, что мы использовали 30%-ный раствор гидроксида натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г гидроксида натрия.

Масса раствора гидроксида натрия, которую мы использовали, составляет 200 г. То есть, масса гидроксида натрия в данном случае равна (200 г * 30 г/100 г) = 60 г.

Так как молярное соотношение между уксусной кислотой и гидроксидом натрия равно 1:1, масса уксусной кислоты, вступившей в реакцию, также равна 60 г.

Теперь мы можем вычислить количество вещества (в молях) уксусной кислоты, вступившей в реакцию, используя ее молярную массу. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль.

Количество вещества уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты Количество вещества уксусной кислоты = 60 г / 60 г/моль = 1 моль

Итак, в результате нейтрализации столового уксуса массой 200 г 30%-ным раствором гидроксида натрия, вступило в реакцию 60 г уксусной кислоты, что соответствует 1 молю уксусной кислоты.