Question

К раствору гидроксида натрия, массой 10 кг, добавили избыток серной кислоты. Определите массу соли

Answer 1

Химическое количество гидроусилитель натрия = 250 грамм (поделили массу на молярную массу(10000/40)) 250 моль. x моль 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 моль. 1 моль x моль= 250* 1/2 = 125 моль n(хим. Колич.) соли = 125 моль Масса равна = n * М = 125 моль * 142 грамм/моль = 17750 грамм = 17.75 кг

Answer 2

Расчет массы соли при реакции гидроксида натрия с серной кислотой

Для расчета массы соли, образующейся при реакции гидроксида натрия с серной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула серной кислоты, и образуется одна молекула соли - сульфата натрия (Na2SO4) и одна молекула воды.

Для расчета массы соли, необходимо знать массу гидроксида натрия, добавленного в реакцию. В данном случае, масса гидроксида натрия составляет 10 кг.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль Таким образом, масса гидроксида натрия в данном случае равна:

10 кг = 10000 г

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет примерно 142 г/моль Таким образом, масса сульфата натрия, образующегося при реакции, будет равна массе гидроксида натрия, умноженной на отношение молярных масс:

Масса сульфата натрия = Масса гидроксида натрия * (Молярная масса сульфата натрия / Молярная масса гидроксида натрия)

Масса сульфата натрия = 10000 г * (142 г/моль / 40 г/моль)

Выполняя расчет, получаем:

Масса сульфата натрия ≈ 35500 г ≈ 35,5 кг

Таким образом, масса сульфата натрия, образующегося при реакции гидроксида натрия массой 10 кг с избытком серной кислоты, составляет примерно 35,5 кг.