Question

Найти масу соли, которая получается при смешывании нитратной кислоты масой 200г с масовой частью кислоты 3,15% с калием гидрооксид масой 400 г с масовой частью растворенным веществом 2,1%Омг сори за орфографию, с Украины!!

Answer 1

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

масса кислоты 200*0,0315=6,3 г

количество кислоты v=m/M=6.3/63=0.1 моль

масса щелочи 400*0,021=8,4 г

количество щелочи v=m/M=8.4/56=0.15 моль - в избытке

расчет ведем по количеству кислоты

количество соли по уравнению реакции 0,1 моль

масса m=v*M=0.1*101=10.1 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продукта реакции должна быть равна сумме масс реагентов.

При смешивании нитратной кислоты массой 200 г с масовой долей кислоты 3,15%, мы можем вычислить массу кислоты в данном растворе. Для этого необходимо умножить массу раствора на его масовую долю:

Масса кислоты = 200 г * 0,0315 = 6,3 г

Аналогично, при смешивании калия гидрооксида массой 400 г с масовой долей растворенного вещества 2,1%, мы можем вычислить массу растворенного вещества:

Масса растворенного вещества = 400 г * 0,021 = 8,4 г

Теперь, зная массу кислоты и массу растворенного вещества, мы можем найти массу соли, которая получается при реакции между ними. Предположим, что реакция полностью протекает без остатка, тогда масса соли будет равна сумме масс кислоты и растворенного вещества:

Масса соли = 6,3 г + 8,4 г = 14,7 г

Таким образом, масса соли, которая получается при смешивании нитратной кислоты массой 200 г с масовой частью кислоты 3,15% с калием гидрооксидом массой 400 г с масовой частью растворенного вещества 2,1%, составляет 14,7 г.