Question

Определить массовую долю HCl в растворе соляной кислоты массой 200 грамм, если в нем растворяется металлический алюминий массой 2,7 грамм

Answer 1

2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2.7\54=x\6*36.5
x=10.95 г
W(HCl)=10.96*100%\200=5.475%

Answer 2

Для определения массовой доли HCl в растворе соляной кислоты, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой и алюминием, а также учитывать массы веществ, которые были заданы.

Химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для полного реагирования 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты, и при этом образуется 2 моль хлорида алюминия и 3 моль водорода.

Для определения массовой доли HCl в растворе, мы можем использовать соотношение масс реагентов и массы продуктов реакции.

Масса соляной кислоты (HCl) в растворе можно определить, зная массу алюминия (Al), который растворяется в реакции.

В данном случае, масса алюминия составляет 2,7 грамма.

Таким образом, масса соляной кислоты (HCl), реагирующей с этим алюминием, будет равна массе алюминия.

Масса соляной кислоты (HCl) = 2,7 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю HCl в растворе соляной кислоты. Для этого нам необходимо разделить массу соляной кислоты на общую массу раствора.

Общая масса раствора = масса соляной кислоты + масса алюминия

Общая масса раствора = 200 г + 2,7 г = 202,7 г

Массовая доля HCl = (масса соляной кислоты / общая масса раствора) * 100

Массовая доля HCl = (2,7 г / 202,7 г) * 100 ≈ 1,33%

Таким образом, массовая доля HCl в растворе соляной кислоты, при условии растворения алюминия массой 2,7 г, составляет примерно 1,33%.