Question

При действии на раствор, содержащий 5,3 г Na2CO3, избытка кислоты выделяется газ объёмом (н.у.)

Answer 1

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Найдем количество вещества Na₂CO₃
n(Na₂CO₃) = m/M = 5,3/(23*2+12+16*3) = 5,3/106 = 0,05 моль

По уравнению
1 моль Na₂CO₃ - 1 моль СО₂
0,05 моль Na₂CO₃ - х моль СО₂
х = (0,05*1)/1 = 0,05 моль СО₂

Находим объем СО₂
V(CO₂) = n*Vₓ = 0,05*22,4 = 1,12 л
где Vₓ - молярный объем

Ответ: 1,12 л СО₂

Answer 2

Чтобы ответить на ваш вопрос, необходимо знать, какая кислота используется в реакции. Предположим, что это соляная кислота (HCl).

Сначала нужно записать уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ CO2 (диоксид углерода). Чтобы определить объем этого газа, необходимо знать условия, при которых происходит реакция (температура и давление).

Предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера). При таких условиях один моль любого газа занимает объем 22,4 литра (объем моля газа при н.у.).

Теперь рассчитаем количество газа, образующегося при реакции.

Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль (масса натрия) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 105,99 г/моль

Из условия задачи известно, что масса Na2CO3 равна 5,3 г. Теперь можно рассчитать количество молей Na2CO3:

Моль = масса / молярная масса = 5,3 г / 105,99 г/моль ≈ 0,05 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 также равно 0,05