Question

Вычислить количество вещества и число молекул в 42 г Ca(NO3)2

Answer 1

N(Ca(NO3)2)=m(Ca(NO3)2)/M(Ca(NO3)2)
n(Ca(NO3)2)=42/164=0.256моль
N(число структурных едениц)=$N_{a}$(постоянная авогадро)*n
N=$6.02*10^{23}$*0.256моль=$1.54112*10^{23}$

Answer 2

Для вычисления количества вещества и числа молекул в 42 г Ca(NO3)2, нам необходимо знать молярную массу этого соединения и постоянную Авогадро.

1. Начнем с вычисления молярной массы Ca(NO3)2. Молярная масса кальция (Ca) - 40,08 г/моль. Молярная масса нитратного иона (NO3) - 62,01 г/моль. Так как в Ca(NO3)2 содержится два нитратных иона, то общая молярная масса Ca(NO3)2 будет равна: 40,08 г/моль + 2 * 62,01 г/моль = 164,10 г/моль.

2. Теперь, используя молярную массу Ca(NO3)2, вычислим количество вещества в 42 г этого соединения. Количество вещества (в молях) можно найти, разделив массу на молярную массу: Количество вещества = масса / молярная масса = 42 г / 164,10 г/моль.

3. Наконец, чтобы вычислить число молекул в 42 г Ca(NO3)2, нам понадобится постоянная Авогадро. Она равна примерно 6,022 * 10^23 молекул/моль. Число молекул можно найти, умножив количество вещества на постоянную Авогадро: Число молекул = количество вещества * постоянная Авогадро.

Таким образом, вычислив количество вещества и число молекул, мы сможем определить количество Ca(NO3)2 в 42 г и количество молекул этого соединения.