Question

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 гр с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 10 гр. Опредилите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Answer 1

H2SO4 + BaCl2 ---> 2HCl + BaSO4(осад.)
n(BaSO4)= m/M = 10/233 = 0.04моль
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0.04 моль
m(H2SO4) = M*n = 98 * 0.04 = 3.92 гр
w(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa) * 100% = 3.92/32 * 100% =12.25%

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между серной кислотой и хлоридом бария равно 1:1. То есть, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью хлорида бария.

Для определения массовой доли серной кислоты в исходном растворе, сначала найдем количество вещества хлорида бария, которое реагировало с серной кислотой. Для этого воспользуемся формулой:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2),

где n(BaCl2) - количество вещества хлорида бария, m(BaCl2) - масса хлорида бария, M(BaCl2) - молярная масса хлорида бария.

M(BaCl2) = 137.33 г/моль (молярная масса хлорида бария)

n(BaCl2) = 10 г / 137.33 г/моль ≈ 0.073 моль

Так как молярное соотношение между серной кислотой и хлоридом бария равно 1:1, то количество вещества серной кислоты также равно 0.073 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты в исходном растворе:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4),

где m(H2SO4) - масса серной кислоты, n(H2SO4) - количество вещества серной кислоты, M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты.

M(H2SO4) = 98.09 г/моль (молярная масса серной кислоты)

m(H2SO4) = 0.073 моль * 98.09 г/моль ≈ 7.15 г

Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет:

массовая доля = (масса серной кислоты / масса исходного раствора) * 100% = (7.15 г / 32 г) * 100% ≈ 22.34%

Ответ: массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет около 22.34%.