Question

Помогите срочно!!! Вычислите массу оксида фосфора (5), который получится при сжигании в кислороде 6.2 г. фосфора.

Answer 1

4P + 5O2 → 2P2O5
6.2/31=0.2
0.2/2=0.1
0.1*142=14.2

Answer 2

Масса оксида фосфора (P2O5), который получится при сжигании 6.2 г фосфора в кислороде, можно вычислить с помощью уравнения реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора требуется 4 моля фосфора и 5 молей кислорода. Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 141.94 г/моль.

Для вычисления массы оксида фосфора (P2O5) можно использовать пропорцию:

(масса фосфора) / (молярная масса фосфора) = (масса оксида фосфора) / (молярная масса оксида фосфора)

Подставляя известные значения:

(6.2 г) / (30.97 г/моль) = (масса оксида фосфора) / (141.94 г/моль)

Решая уравнение относительно массы оксида фосфора, получаем:

(6.2 г) * (141.94 г/моль) / (30.97 г/моль) = 28.4 г оксида фосфора (P2O5)

Таким образом, масса оксида фосфора (P2O5), который получится при сжигании 6.2 г фосфора в кислороде, составит 28.4 г