Question

Щелочной металл массой 7,8 г образует с водой 2,24 литра водорода , какой это металл ?

Answer 1

2Ме + 2Н₂О = 2МеОН + Н₂
По реакции 2 моля металла дают моль водорода. Моль водорода занимает объем 22,4л, у нас  2.24л,
т.е. 2,24л : 22,4л/моль = 0,1моля. Значит,  в реакции участвовало 0,2 моля металла. 0,2моляМе =7,8г,    
т.е. 1 мольМе= 7,8г:0,2моля = 39г/моль, а это атомная масса  калия! 
Аr(К) = 39 г/моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом пропорций в химии, который гласит: "Масса вещества, участвующего в химической реакции, пропорциональна количеству образовавшегося или потребовавшегося вещества".

Масса водорода, образовавшегося при реакции щелочного металла с водой, равна 2,24 литра. Для перевода объема водорода в массу воспользуемся соотношением 1 литр водорода = 0,0899 г.

Таким образом, масса образовавшегося водорода равна 2,24 л * 0,0899 г/л = 0,201 г.

Теперь, используя закон пропорций, составим пропорцию:

Масса щелочного металла / Масса водорода = Масса щелочного металла / Масса водорода

Подставим известные значения:

7,8 г / 0,201 г = Масса щелочного металла / 2,24 л

Решим полученное уравнение:

Масса щелочного металла = (7,8 г * 2,24 л) / 0,201 г ≈ 87 г

Таким образом, щелочный металл массой 7,8 г, образующий 2,24 литра водорода, является натрием (Na).