Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ИТОГОВОЙ ПРОВЕРОЧНОЙ,ПОЖАЛУЙТА 66,2 г. Pb(NO3)2 прокалили до постоянной массы,а полученный твердый продукт восстановили оксидом углерода 2.Какой объём оксида для этого потребовался? Какая масса осадка образуется,если полученный после восстановления газ проппустить через раствор,содержащий 11,1 г. Ca(OH)2?

Answer 1

Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
Mr(Pb(NO3)2)=331г/моль
n Pb(NO3)2=и/Mr. 66.2/331=0,2моль
0,2/1=х/2. Х=0,2*2*223=89.2гр PbO
PbO+CO=Pb+CO2
Mr (PO)=223г/моль
Mr(CO)=28г/моль
т.к коофицент в уравнении 1 то CO=0,2моль
V(CO)=0,2*22,4=4,48литров
cO2+Ca(OH)2=CaCO3осадок +H2O
n Са(OH)2=m/Mr =11,1/74=0,15моль
Масса Ca(CO)3= 0,15*100=15грамм

Ответ: V CO2 4,48 литров масса осадка 15 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип сохранения массы.

1) Найдем количество вещества Pb(NO3)2, которое было прокалилено до постоянной массы. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль.

n = 66,2 г / 207,2 г/моль ≈ 0,319 моль.

2) Оксид углерода 2 (CO2) является продуктом восстановления. Найдем количество вещества CO2, которое образуется при восстановлении. Для этого воспользуемся соотношением реакции:

1 моль Pb(NO3)2 + 1 моль CO2 → 1 моль Pb + 2 моль NO2 + 2 моль CO2.

Так как соотношение между Pb(NO3)2 и CO2 равно 1:1, то количество вещества CO2 будет равно 0,319 моль.

3) Для нахождения объема CO2 воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и давлении 1 атмосфера. Подставим значения в формулу:

V = 0,319 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 298 К / 1 атм ≈ 7,85 л.

Таким образом, объем оксида углерода 2, который потребуется для восстановления, составляет около 7,85 л.

4) Для нахождения массы осадка, который образуется при пропускании газа через раствор Ca(OH)2, воспользуемся реакцией:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.

Так как соотношение между CO2 и CaCO3 равно 1:1, то количество вещества CaCO3 будет равно 0,319 моль.

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль.

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0,319 моль * 100,1 г/моль ≈ 32,0 г.

Таким образом, масса осадка, который образуется при пропускании газа через раствор Ca(OH)2, составляет около 32,0 г.