Question

Помогите решить пожалуйста!какая масса железа может быть получена при действии 108 г Al на 464 г Fe3O4?

Answer 1

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
n = m/M
m = n*M
m = 4,5 * 56 = 252 г. 
Ответ: 252 г. 

Answer 2

Если я не забыла школьную программу, то так: 
1. Составляем ухр: 
8 Al+3 Fe3O4= 9 Fe+ 4 Al2O3 
2. Теперь найдём количество вещества, учитывая массу: 
n=m/M: 
количество вещества алюминия будет 4 моль, количество вещества оксида железа = 2 моль. 
3. По ухр при действии 8 моль алюминия образуется 9 моль железа, а при взаимодействии 4 моль алюминия - х моль железа. Зачит, количество вещества железа равно 4,5 моль. 
4. Найдём массу железа по формуле: 
m=n*M=4,5*56=252 (г) 
Ответ: 252 г.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между алюминием (Al) и оксидом железа (Fe3O4).

Сначала определяем количество вещества алюминия (Al) и оксида железа (Fe3O4):

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Количество вещества алюминия (Al) = масса Al / молярная масса Al = 108 г / 26.98 г/моль = 4 моль

Молярная масса Fe3O4 = (55.85 г/моль * 3) + (16 г/моль * 4) = 231.4 г/моль Количество вещества оксида железа (Fe3O4) = масса Fe3O4 / молярная масса Fe3O4 = 464 г / 231.4 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции между алюминием (Al) и оксидом железа (Fe3O4) можно определить соотношение между количеством вещества алюминия (Al) и получаемым количеством железа (Fe):

4 Al + 3 Fe3O4 -> 3 Fe + 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для получения 3 моль железа (Fe) требуется 4 моль алюминия (Al). Так как у нас имеется 4 моль алюминия (Al), то полученное количество железа (Fe) будет равно 3 молям.

Масса железа (Fe), полученного при реакции, определяется по формуле:

Масса Fe = количество вещества Fe * молярная масса Fe = 3 моль * 55.85 г/моль = 167.55 г

Таким образом, масса железа (Fe), полученного при действии 108 г алюминия (Al) на 464 г оксида железа (Fe3O4), составляет 167.55 г.