Question

Определите, какая среда-кислая или щелочная- возникает при растворении в воде следующих солей: SnCl2, NaHCO3, Na2S. Составьте уравнения соответствующих реакций в полном ионном виде.

Answer 1

   1) Sn (+2)  + 2Cl(-) +HOH = SnOH(+) + H(+) +2Cl(-)

       SnCl2 + H2O = SnOHCl + HCl  среда кислая

  2) Na(+) + HCO3 (-) + HOH = H2CO3 + OH(-) + Na(+)

      NaHCO3 + H2O = CO2 + H2O + NaOH  среда щелочная

3) 2Na(+) +  S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) + 2Na(+)

    Na2S + H2O = NaHS + NaOH  среда щелочная

Answer 2

Определение среды раствора

Для определения, является ли среда кислой или щелочной при растворении солей в воде, необходимо рассмотреть поведение ионов в растворе. Если при растворении соли образуются ионы водорода (H+) или гидроксидные ионы (OH-), то среда будет кислой или щелочной соответственно.

Растворение SnCl2 в воде

При растворении SnCl2 в воде образуются ионы Sn2+ и Cl-. Так как в растворе нет ионов водорода или гидроксидных ионов, то среда будет нейтральной.

Уравнение реакции в полном ионном виде:

SnCl2(s) → Sn2+(aq) + 2Cl-(aq)

Растворение NaHCO3 в воде

При растворении NaHCO3 в воде образуются ионы Na+, HCO3- и H2O. Ион HCO3- может реагировать с водой, образуя ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). Таким образом, среда будет слабо щелочной.

Уравнение реакции в полном ионном виде:

NaHCO3(s) + H2O(l) → Na+(aq) + HCO3-(aq) + H2O(l) → Na+(aq) + H+(aq) + CO3^2-(aq) + H2O(l)

Растворение Na2S в воде

При растворении Na2S в воде образуются ионы Na+, S2- и H2O. Ион S2- может реагировать с водой, образуя ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). Таким образом, среда будет щелочной.

Уравнение реакции в полном ионном виде:

Na2S(s) + H2O(l) → 2Na+(aq) + S2-(aq) + H2O(l) → 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2O(l)

Вывод: - Растворение SnCl2 в воде приводит к образованию нейтральной среды. - Растворение NaHCO3 в воде приводит к образованию слабо щелочной среды. - Растворение Na2S в воде приводит к образованию щелочной среды.