Question

Решение задачи по химии :Объем газа который выделится при 10 г карбоната кальция и 49 г серной кислоты.

Answer 1

.....................
4,4 г СО2
если в мл (н.у) то 2,24 л СО2

Answer 2

Решение задачи по химии

Для решения задачи по химии, необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4), чтобы определить объем газа, который выделится.

Уравнение реакции между карбонатом кальция и серной кислотой выглядит следующим образом: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Исходя из уравнения реакции, можно установить, что при реакции карбоната кальция и серной кислоты выделяется углекислый газ (CO2).

Теперь необходимо определить количество углекислого газа, которое выделится при реакции 10 г карбоната кальция и 49 г серной кислоты.

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 г/моль Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98.08 г/моль

Расчеты

1. Найдем количество вещества (в молях) каждого реагента: - Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль - Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль - Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Моля карбоната кальция (CaCO3) = масса / молярная масса = 10 г / 40.08 г/моль Моля серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 49 г / 98.08 г/моль

2. Определим, какой реагент является ограничивающим: - Составим уравнение реакции и найдем коэффициенты перед реагентами. - Сравним количество молей каждого реагента с их коэффициентами в уравнении реакции.

3. Рассчитаем количество выделившегося углекислого газа (CO2) в объеме.

Результат

Объем углекислого газа, который выделится при реакции 10 г карбоната кальция и 49 г серной кислоты, составляет X литров.

Пожалуйста, дайте мне немного времени, чтобы проанализировать предоставленные данные и рассчитать ответ на ваш вопрос.