Question

Рассчитайте массу соли, которая получится при взаимодействии избытка азотной кислоты с 560 г 20%-го раствора гидроксида калия.

Answer 1

Дано:

m р-ра K(OH) = 560 г           

wр-ра(KOH) = 20 %

Найти:

m (KNO3)

Решение:

1) найдем массу KOH  в 560 г 20%-ного раствора:

m(KOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(KОН) = 560 г ∙  20% \ 100% = 112 г

2) вычислим массу KNO3:

  112 г                  x г

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

  56 г                   101 г          

112 г --- x г

56  г --- 101 г

x г = 112 г ∙ 101г \ 56 г = 202 г

Ответ: m (KNO3)  = 202 г

Answer 2

HNO3+KOH->KNO3+H2O

 

m(KOH)=560г+20%/100%=112г

n(KOH)=112г/56г/моль=2моль

n(KOH)=n(KNO3)

m(KNO3)=2моль*101г/моль=202г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH):

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 соответствует 1 моль KNO3. Таким образом, для расчета массы соли необходимо определить количество молей азотной кислоты и гидроксида калия.

Масса азотной кислоты (HNO3) равна массе избытка азотной кислоты, которая взаимодействует с гидроксидом калия. Для этого необходимо определить количество молей азотной кислоты.

Молярная масса HNO3 = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 560 г / 63 г/моль ≈ 8.89 моль

Так как реакция происходит с избытком HNO3, то все 8.89 моль HNO3 будут полностью использованы.

Теперь определим количество молей KNO3, которое будет образовано:

Количество молей KNO3 = количество молей HNO3 = 8.89 моль

Теперь рассчитаем массу KNO3:

Молярная масса KNO3 = 39 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 101 г/моль

Масса KNO3 = количество молей KNO3 * молярная масса KNO3 Масса KNO3 = 8.89 моль * 101 г/моль ≈ 897 г

Таким образом, масса соли KNO3, которая получится при взаимодействии избытка азотной кислоты с 560 г 20%-го раствора гидроксида калия, составит около 897 г.