Question

При горении вещества образовуется СО2 = 26.4 г и Н2О массой 5.4 г. Плотность вещества по воздуху 39. Определить формулу

Answer 1

Дано:

m(CO2)=26,4г 

m(H2O)=5.4г

Dпо воздуху=39

Найти формулу

Решение:

M(CO2)=44г/моль

n(CO2)=m/M=26.4/44=0.6 моль

n(C)=n(CO2)

M(H2O)=18г/моль

n(H2O)=m/M=5.4/18=0,3

n(H)=2n(H20)

n(H)=0,6

СxHy

x:y=0,6:0,6=1:1

Mв-ва=29*D по воздуху=29*39=1131г/моль

Матимотическим подсчетом ты найдеш, что молярная масса получаная выше удовлетворяет значению ,при содержания атомов углерода =87 ,следовательно атомов водорода тоже 87

Ответ:C87H87

 

Answer 2

Для определения формулы вещества, которое горит, мы можем использовать данные о количестве образовавшихся продуктов горения (углекислого газа и воды) и плотности вещества по воздуху.

Шаг 1: Находим количество вещества

Для начала найдем количество вещества, которое горит, используя массы продуктов горения. Мы можем использовать молярные массы углерода, водорода и кислорода, чтобы выразить массу углекислого газа и воды в молях.

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Масса углекислого газа (CO2) = 26.4 г Масса воды (H2O) = 5.4 г

Количество молей углерода в углекислом газе: n(C) = масса(CO2) / молярная масса(C) = 26.4 г / 44 г/моль ≈ 0.6 моль

Количество молей водорода в воде: n(H) = 2 * масса(H2O) / молярная масса(H) = 2 * 5.4 г / 18 г/моль ≈ 0.6 моль

Шаг 2: Определяем отношение молей

Теперь мы можем определить отношение молей углерода к водороду в образовавшихся продуктах.

Отношение молей углерода к водороду: n(C) : n(H) = 0.6 : 0.6 = 1 : 1

Шаг 3: Определяем формулу вещества

Таким образом, отношение молей углерода к водороду в образовавшихся продуктах горения равно 1 : 1. Это соответствует формуле CH. Однако, учитывая, что горение происходит по воздуху, мы можем предположить, что вещество является углеводородом и имеет формулу CxHy.

Шаг 4: Определяем плотность вещества

Нам дана плотность вещества по воздуху, которая составляет 39. Это означает, что плотность вещества в 39 раз больше плотности воздуха.

Шаг 5: Определяем формулу

Исходя из предположения, что вещество является углеводородом CxHy, мы можем определить его формулу, используя плотность. Плотность углеводородов обычно составляет около 1.25 г/см³. Таким образом, плотность вещества по воздуху должна быть примерно в 39 раз больше плотности воздуха, что соответствует плотности около 48.75 г/см³.

Формула углеводорода, обладающего такой плотностью, равна C4H10 (бутан).

Итоговая формула вещества, которое горит, равна C4H10 (бутан).