Question

Рассчитать объём кислорода (при н.у.), выделившийся при разложении 27г воды

Answer 1

2H20==>2H2+O2
n(h20)=27г/18=1.5 моль
n(o2)=1/2n(h20)=0.75
V(o2)=0.75*22,4=16,8 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, выделившегося при разложении 27 г воды, необходимо использовать стехиометрические соотношения химической реакции, в которой происходит разложение воды на водород и кислород.

Уравнение реакции разложения воды: 2H2O -> 2H2 + O2

Из уравнения видно, что 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Так как у нас есть 27 г воды, то количество молей воды можно рассчитать следующим образом: количество молей воды = масса воды / молярная масса воды = 27 г / 18 г/моль = 1,5 моль

Так как водород и кислород образуются в соотношении 2:1, то количество молей кислорода будет половиной от количества молей воды: количество молей кислорода = количество молей воды / 2 = 1,5 моль / 2 = 0,75 моль

Теперь, чтобы рассчитать объем кислорода, необходимо использовать уравнение состояния газа (уравнение Менделеева-Клапейрона): V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем кислорода будет равен: V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л

Таким образом, при разложении 27 г воды выделяется 16,8 л кислорода при нормальных условиях.