Question

Оксид меди массой 8 г обработали 20 мл 4,9 % растворе серной кислоты (ρ = 1,03 г/см³). Полученный раствор отфильтровали , фильтрат упарили при 100 градусах Ц. Какое вещество получили?Какова его масса?

Answer 1

1.СuO+H2SO4=CuSO4+H2O
упаривание:CuSO4+5H2O=CuSO4*5H2O(медный купорос)
2/n(CuO)=8/80=0,1 моль
n(H2SO4)=20*1,03*0,049/98=0,0103 моль
кислота - в недостатке
3.n(CuSO4*5H2O)=n(H2SO4)=0,0103
 m(CuSO4*5H2O)=0,0103*250=2,575г

Answer 2

Оксид меди и раствор серной кислоты

Когда оксид меди массой 8 г обрабатывается 20 мл 4,9% раствором серной кислоты (плотность 1,03 г/см³), происходит реакция между оксидом меди и серной кислотой. Результатом этой реакции будет образование раствора медного сульфата и выделение воды.

Расчет массы полученного вещества

Чтобы определить массу полученного медного сульфата, необходимо знать молярную массу медного сульфата и провести соответствующие расчеты. Однако, в данном случае нам не предоставлены достаточные данные для точного расчета массы полученного вещества.

Заключение

Исходя из предоставленных данных, невозможно точно определить, какое вещество было получено и какова его масса. Для более точного ответа необходимо знать молярные массы соединений и провести соответствующие расчеты.