Question

При сгорании углеводорода образовалось 5.5 г. оксида углерода(IV) и 2.25 г. воды. Определите формулу углеводорода, если его плотность по азоту равна 1.5 . Напишите один гомолог для найденного вещества. Назовите его.

Answer 1

1. Находим М орг. в-ва CxHy:

М(в-ва)=DN2*М(N2)

М(в-ва)=1,5*28г/моль=42г/моль

2. Найдем количества вещества С и Н в веществе:

n(CO2)=5,5/44=0,125 моль

n(H2O)=2,25/18=0,125моль        

3.Найдем соотношение индексов х:у

х:у=0,125:0,25 = 1:2

4. Эмпирическая формула вещества:

СН2

Мr(СН2)= 14г/моль

7. Истинная формула вещества

Мr(в-ва)/Mr(CH2)= 42/14=3

C3H6

Answer 2

Дано: Масса оксида углерода (IV) = 5.5 г Масса воды = 2.25 г Плотность углеводорода по азоту = 1.5

Пусть формула углеводорода имеет вид CₓHₓ

1. Найдем количество углерода в оксиде углерода (IV): Масса углерода = масса оксида углерода (IV) / молярная масса углерода Молярная масса углерода = 12 г/моль Масса углерода = 5.5 г / 12 г/моль = 0.4583 моль

2. Найдем количество водорода в воде: Масса водорода = масса воды / молярная масса водорода Молярная масса водорода = 1 г/моль Масса водорода = 2.25 г / 1 г/моль = 2.25 моль

3. Определим отношение между количеством углерода и водорода в углеводороде: Отношение = количество углерода / количество водорода Отношение = 0.4583 моль / 2.25 моль = 0.203 моль/моль

4. Найдем массу углеводорода: Масса углеводорода = масса углерода + масса водорода Масса углеводорода = (0.4583 моль * 12 г/моль) + (2.25 моль * 1 г/моль) = 5.5 г + 2.25 г = 7.75 г

5. Найдем количество молей углеводорода: Количество молей углеводорода = масса углеводорода / молярная масса углеводорода Молярная масса углеводорода = 12 г/моль + 1 г/моль = 13 г/моль Количество молей углеводорода = 7.75 г / 13 г/моль = 0.596 моль

Таким образом, формула углеводорода будет CₓHₓ, где x ≈ 0.596. Один гомолог для найденного вещества - это метан (CH₄), в котором x = 1.

Название найденного углеводорода: метан.