Question

Химики,спасайте :сВычислите массу соли полученной при взаимодействии оксида цинка с 10 % раствором серной кислоты массой 40 г .

Answer 1

ZnO + H2SO4= ZnSO4+ H2O
mр-ра(H2SO4)=40г * 0,1=4г
ню(H2SO4)=4г/98г/моль=0,408моль
ню(ZnSO4)=ню(H2SO4)=0,408моль
m(ZnSO4)=0,408моль * 161г/моль=65,7г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции взаимодействия оксида цинка (ZnO) с серной кислотой (H2SO4):

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка и 1 моль воды.

Для решения задачи нужно:

1. Найти количество вещества серной кислоты в 10% растворе. Для этого нужно умножить массу раствора на его концентрацию в десятичной дроби: 10% = 0.1, таким образом, количество вещества H2SO4 будет равно: моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (массы атомов: H=1 г/моль, S=32 г/моль, O=16 г/моль)

моль H2SO4 = 40 г / 98 г/моль = 0.408 моль

2. Так как реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество вещества сульфата цинка также будет равно 0.408 моль.

3. Найти массу сульфата цинка. Для этого нужно умножить количество вещества на молярную массу ZnSO4:

масса ZnSO4 = моль ZnSO4 * молярная масса ZnSO4

Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль (массы атомов: Zn=65 г/моль, S=32 г/моль, O=16 г/моль)

масса ZnSO4 = 0.408 моль * 161 г/моль = 65.688 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии оксида цинка с 10% раствором серной кислоты массой 40 г, составляет около 65.688 г.