Question

Элемент образует с хлором два хлорида : с валентностью 2 и с валентностью 3. Причём массовая доли элемента во втором хлориде в 1,28 раза . Установите элемент и запишите формулы хлоридов. Помогите срочно:))

Answer 1

FeCl2 и FeCl3

поверим:

Mr (FeCl2) = 56 + 35*2=126 г/моль

Mr (FeCl3)= 56+35*3=161 г/моль

Проверим:

Mr (FeCl3)/ Mr(FeCl2) = 161/126 = 1,28.

Answer 2

Определение элемента и формулы хлоридов

Для определения элемента и формул хлоридов, давайте воспользуемся предоставленной информацией.

1. Массовая доля элемента во втором хлориде в 1,28 раза больше, чем в первом хлориде.

2. Элемент образует с хлором два хлорида: с валентностью 2 и с валентностью 3.

Исходя из этой информации, мы можем сделать следующие выводы:

- Пусть массовая доля элемента в первом хлориде равна x, тогда во втором хлориде массовая доля элемента будет 1,28x.

- Также, учитывая, что элемент образует хлориды с валентностью 2 и 3, мы можем предположить, что первый хлорид имеет формулу XCl2, а второй хлорид - XCl3, где X - символ элемента.

Теперь давайте найдем элемент и формулы хлоридов, учитывая предоставленные данные.

Исходя из предоставленной информации, мы можем сделать вывод, что элемент, образующий хлориды с валентностью 2 и 3, и обладающий массовой долей во втором хлориде в 1,28 раза больше, чем в первом хлориде, - это алюминий (Al).

Таким образом, формулы хлоридов будут следующими: - Первый хлорид: AlCl2 - Второй хлорид: AlCl3

Это позволит удовлетворить условия задачи, учитывая валентность элемента и массовые доли в хлоридах.

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.