Question

Может ли быть в ОВР при реакции разложения вещество окислителем и восстановителем ? Пример: Al2O3=Al+O2

Answer 1

Привет.
Вообще-то может, но не в приведенной в пример реакции.
Например, в реакции разложения хлорноватой кислоты:
8HClO3 = 4HClO4 + 2Cl2 +3O2 + 2H2O, 
где хлор и окислитель, и восстановитель.

Answer 2

Да, может. Это называется реакцией диспропорционирования, когда одно и то же вещество одновременно окисляется и восстанавливается. Примером такой реакции является разложение алюминия оксида на алюминий и кислород: Al 2 O 3 = 2Al + 3/2O 2 . В этой реакции атомы алюминия имеют степень окисления +3 в оксиде и 0 в металле, а атомы кислорода имеют степень окисления -2 в оксиде и 0 в молекуле. Таким образом, алюминий восстанавливается, а кислород окисляется. Это можно показать с помощью электронных уравнений:

Al 2 O 3 = 2Al + 3/2O 2

2Al +3 - 6e - = 2Al 0 (восстановление)

3/2O -2 + 6e - = 3/2O 0 (окисление)

Другие примеры реакций диспропорционирования можно найти в статьях [1](https://skysmart.ru/articles/chemistry/okislitelno-vosstanovitelnye-reakczii) и [2](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8).