Question

Какой объем кислорода выделится при каталитическом разложении 200 г 3,4%-ного растовора пероксида водорода?

Answer 1

M(H2O) = 200 г*0,034 = 6,8 г
6,8 г                        х л
2H2O2 => 2H2O + O2
68 г                         22,4 л

6,8/68 = х/22,4
х=V(O2) = 2,24 л
Ответ: 2,24 л

Answer 2

Первым шагом для решения данной задачи необходимо найти количество пероксида в растворе.

Для этого используем формулу:

Количество пероксида = масса раствора * концентрация пероксида

Масса раствора = 200 г Концентрация пероксида = 3,4%

Концентрация пероксида в процентах можно перевести в десятичную дробь, разделив на 100:

Концентрация пероксида = 3,4 / 100 = 0,034

Теперь можем найти количество пероксида:

Количество пероксида = 200 г * 0,034 = 6,8 г

Далее рассмотрим реакцию каталитического разложения пероксида водорода:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул пероксида образуется 1 молекула кислорода.

Теперь можем найти количество кислорода, которое выделится при разложении 6,8 г пероксида:

Молярная масса пероксида водорода (Н2О2) = 34 г/моль Молярная масса кислорода (О2) = 32 г/моль

Количество молей пероксида = масса пероксида / молярная масса пероксида Количество молей кислорода = количество молей пероксида / 2 (согласно уравнению реакции)

Количество молей пероксида = 6,8 г / 34 г/моль = 0,2 моль Количество молей кислорода = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Теперь можем найти объем кислорода по уравнению:

Объем кислорода = количество молей кислорода * молярный объем газа (при нормальных условиях - 22,4 л/моль)

Объем кислорода = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при каталитическом разложении 200 г 3,4%-ного раствора пероксида водорода выделится 2,24 л кислорода.