Question

Какой объём водорода(н.у.)выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с избытком раствора серной кислоты(в литрах)

Answer 1

Необходимо составить пропорцию 10.8/54=х/44.8 
х=8.96 
Ответ:V(H2)=8.96

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты, а при этом выделяется 3 моля водорода.

Для расчета объема водорода, выделенного при реакции 10,8 г алюминия, нужно сначала определить количество вещества алюминия в молях. Для этого используем молярную массу алюминия, которая равна 26,98 г/моль:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10,8 г / 26,98 г/моль = 0,4 моль

Так как для 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты, то для 0,4 моль алюминия требуется (0,4 моль * 3 моля/2 моля) = 0,6 моль серной кислоты.

Из реакции видно, что при реакции 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Значит, при реакции 0,4 моль алюминия будет выделено (0,4 моль * 3 моля/2 моля) = 0,6 моль водорода.

Для расчета объема водорода в литрах, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции 10,8 г алюминия, будет равен:

V(H2) = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 литров.

Таким образом, при взаимодействии 10,8 г алюминия с избытком раствора серной кислоты, выделится 13,44 литров водорода.