Question

Напишите термохимическое уравнение образования оксида углерода (IV) из простых веществ, вычислив энтальпию этого процесса из сле- дующих термохимических уравнений: Fе3О4(Т) + С(ГРАФИТ) = СО(Г) + 3FеО(Т) Н1 = 207,04 кДж 2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г) Н2 = —566,02 кДж 6FеО(Т) + О2(Г) = 2Fе3О4(Т) Н3 = —635,08 кДж

Answer 1

О2+с=со2
а дальше просто складывать уравнение 

Answer 2

Термохимическое уравнение образования оксида углерода (IV) из простых веществ можно записать следующим образом:

C (графит) + O2 (газ) → CO2 (газ)

Для вычисления энтальпии этого процесса, мы можем использовать заданные термохимические уравнения и их энтальпии:

1) Уравнение: Fe3O4 (твердое) + C (графит) → CO (газ) + 3FeO (твердое) ΔH1 = 207,04 кДж

2) Уравнение: 2CO (газ) + O2 (газ) → 2CO2 (газ) ΔH2 = -566,02 кДж

3) Уравнение: 6FeO (твердое) + O2 (газ) → 2Fe3O4 (твердое) ΔH3 = -635,08 кДж

Чтобы получить искомое термохимическое уравнение образования оксида углерода (IV), мы можем комбинировать данные уравнения и их энтальпии.

Шаг 1:

Разделите уравнение 1 на 3: Fe3O4 (твердое) + C (графит) ÷ 3 = (1/3)CO (газ) + FeO (твердое)

Шаг 2:

Умножьте уравнение 2 на 3: 6CO (газ) + 3O2 (газ) → 6CO2 (газ)

Шаг 3:

Умножьте уравнение 3 на 2: 12FeO (твердое) + 6O2 (газ) → 4Fe3O4 (твердое)

Шаг 4:

Сложите полученные уравнения: (1/3)CO (газ) + FeO (твердое) + 6CO (газ) + 3O2 (газ) + 12FeO (твердое) + 6O2 (газ) → 6CO2 (газ) + 4Fe3O4 (твердое)

Шаг 5:

Вычтите энтальпии уравнений: (1/3)ΔH2 + ΔH1 + 3ΔH2 + 6ΔH3 = 6ΔH2 + 4ΔH3 + ΔH1

Шаг 6:

Подставьте значения энтальпий из заданных уравнений: (1/3)(-566,02 кДж) + 207,04 кДж + 3(-566,02 кДж) + 6(-635,08 кДж) = 6(-566,02 кДж) + 4(-635,08 кДж) + 207,04 кДж

Шаг 7:

Вычислите значение: -188,673 кДж = -1691,44 кДж + 207,04 кДж

Таким образом, энтальпия образования оксида углерода (IV) из простых веществ равна -188,673 кДж.