Question

Углекислый газ, полученный при сжигании насыщенного альдегида массой 11 г, полностью прореагировал с гидроксидом натрия массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 40% с образованием средней соли. Установите молекулярную формулу альдегида. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

R-CHO +O2= CO2 +H2O
CO2 +2NaOH = Na2CO3 +H2O
m(NaOH)= V xp= 16.4 x 1.22=20г
m(NaOH)= m xw= 20x 0.2= 4г

n(NaOH)= 4/40=0.1 моль
2n(CO2)=n(NaOH)
n(CO2)= 0.05моль
n(CO2)= n(R-CHO)
M(RCHO)= m/n= 0.9 /0.05=18г/моль
R+ 19= 18
R= 1 следовательно альдегид был Н- СНО - муравьиный

Answer 2

Установление молекулярной формулы альдегида

Для установления молекулярной формулы альдегида, полученного при сжигании насыщенного альдегида массой 11 г, и полностью прореагировавшего с гидроксидом натрия массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 40%, необходимо провести ряд расчётов.

1. Найдём количество вещества углекислого газа (CO2), полученного при сжигании альдегида. Для этого воспользуемся молярной массой CO2, которая равна 44 г/моль. Количество вещества CO2 можно найти по формуле:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество вещества CO2 = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль.

2. Зная количество вещества CO2, можно определить количество вещества гидроксида натрия (NaOH), необходимого для полного прореагирования с CO2. Согласно уравнению реакции:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CO2 требуется 2 моля NaOH. Следовательно, количество вещества NaOH можно найти по формуле:

Количество вещества NaOH = 2 * количество вещества CO2

Количество вещества NaOH = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль.

3. Теперь найдём массу гидроксида натрия, используя его количество вещества и молярную массу NaOH, которая равна 40 г/моль. Массу можно найти по формуле:

Масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Масса NaOH = 0.5 моль * 40 г/моль = 20 г.

4. Дано, что масса гидроксида натрия составляет 100 г с массовой долей растворённого вещества 40%. Это означает, что 40 г из 100 г раствора составляют гидроксид натрия. Следовательно, масса воды в растворе составляет 100 г - 40 г = 60 г.

5. Теперь можно найти количество вещества гидроксида натрия и воды. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество вещества NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль.

Количество вещества H2O = 60 г / 18 г/моль = 3.33 моль.

6. Так как альдегид полностью прореагировал с гидроксидом натрия, то количество вещества альдегида должно быть равно количеству вещества NaOH. Таким образом, масса альдегида равна массе NaOH, то есть 20 г.

7. Теперь можно найти молярную массу альдегида, используя его количество вещества и массу:

Молярная масса (г/моль) = масса (г) / количество вещества (моль)

Молярная масса альдегида = 20 г / 0.5 моль = 40 г/моль.

Таким образом, молекулярная формула альдегида, полученного при сжигании насыщенного альдегида массой 11 г, и полностью прореагировавшего с гидроксидом натрия массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 40%, можно определить, зная его молярную массу. Однако, без дополнительной информации, такой как структурная формула или другие химические свойства, невозможно точно установить молекулярную формулу альдегида.